DiketahuiPotensial elektrode perak tembaga sbb: Ag+ + e → Ag E0 = + 0,80 V Cu2+ + 2 e → Cu E0 = + 0,34 V Tentukan :A. anoda, katodaB . reaksi katoda dan reaksi anodaC. reaksi selD. harga potensial selE. no - on study-assistant.com a Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi. b. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode. c. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt. d. Notasi selnya : Zn (s)| Zn 2+ (aq) ||Cu 2+ (aq) |Cu E° sel = 1,10 V. e. Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn. Jawaban : E. Pembahasan : Sementarahuruf pertama dari kata anoda dan oksidasi adalah a dan o, sama-sama merupakan huruf vokal. Nah, agar lebih mudah dalam mengingatnya, bisa dengan menyingkatnya: KRAO. K =Katoda, R = Reduksi, A = Anoda, O = Oksidasi. Ketika sel volta digunakan, terjadi arus elektron dari elektroda seng (Zn) ke elektroda tembaga (Cu) pada rangkaian luar. cash. Soal reaksi redoks dapat menjadi sumber listrik searah? JelaskanPEMBAHASAN Karena reaksi redoks menghasilkan aliran elektron yang bergerak pada penghantar menyebabkan dihasilkannya sumber aruh listrik searahSoal sel volta yang sudah disempurnakan, anode dan katodenya diletakkan secara terpisah dan dihubungkan dengan jembatan garam. Jelaskan fungsi jembatan garam pada sel Volta Berfungsi sebagai penghantar elektrolit mengalirkan ion-ion dari suatu elektrode ke elektrode lain guna mengimbangi aliran elektron dari anode ke katodeLIHAT JUGA Rangkuman Materi Sel VoltaSoal sel volta tersusun dari elektrode logam A di dalam larutan A+ dan elektrode logam B di dalam larutan B2+. Sel volta tersebut mempunyai beda potensial 2 volt. Jika logam A sebagai kutub positif dan logam B sebagai kutub negatif, tentukanAnode dan katodenyaReaksi di anode dan katode, danNotasi selPEMBAHASAN Anode Logam B karena sebagai kutub negatifKatode Logam A karena sebagai kutub positifAnode B → B2+ + 2e–Katode 2A+ + 2e– → A + Reaksi Sel B + 2A+ → B2+ + ABB2+2A+2ALIHAT JUGA Video Pembelajaran Sel VoltaSoal elektrode Mg di dalam larutan MgNO32 dipasangkan dengan elektrode Zn dalam larutan ZnNO32 menjadi suatu sel Volta, arus listrik akan mengalir dari elektrode Zn ke elektrode Mg dengan beda potensial 1,58 anode dan katodenyaTuliskan reaksi di anode dan katodeTuliskan reaksi sel dan notasi selnyaPEMBAHASAN Anoda Mg Katoda Zn Karena arus listrik mengalir dari katoda ke anodaAnoda Mg → Mg2+ + 2e Katoda Zn2+ + 2e– → ZnReaksi sel Mg + Zn2+ → Mg2+ + Zn Notasi sel MgMg2+ Zn2+ZnLIHAT JUGA Contoh Soal Sel Volta Bagian ISoal sel Volta mempunyai notasi sel sebagai berikutMgMg2+ Sn2+Sn Eosel = + 2,23 VTentukan arah aliran arus listriknyaTentukan anode dan katodenyaTuliskan reaksi di anode dan katodePEMBAHASAN Arah aliran arus listrik dari katode ke anoda. Karena Eosel bernilai +, maka katode Sn dan Anode Mg, maka aliran arus listrik dari Sn ke MgKarena Eosel bernilai +, maka katode Sn dan Anode MgAnoda Mg → Mg2+ + 2e Katoda Sn2+ + 2e– → SnSoal yang dimaksud dengan potensial elektrode standarPEMBAHASAN Elektrode acuan yang digunakan sebagai pembanding dalam pengukuran potensial suatu elektrodeSoal elektrode yang digunakan sebagai standar dan jelaskan cara mengukur potensial elektrode standarPEMBAHASAN Elektrode yang digunakan sebagai standar yaitu elektrode hidrogen-platina. Caranya elektrode disusun menjadi suatu sel elektrokimia dengan elektrode standar hidrogen-platina dan besarnya potensial dapat terbaca pada voltmeter. Potensial yang terukur disebut potensial elektrode standar EOSoal manfaat dari nilai elektrode standar?PEMBAHASAN Untuk menentukan potensial elektrode standar Eo dari logam yang lainSoal nilai potensial elektrode standar dipengaruhi oleh jumlah mol zat? JelaskanPEMBAHASAN Tidak dipengaruhi oleh jumlah mol zat karena termasuk besaran intensif yaitu besaran yang tidak bergantung pada banyaknya zatSoal sel Volta tersusun dari elektrode Pb dan elektrode Cr. Jika diketahuiPb2+aq + 2e– → Pbs Eo = -0,14 VCr3+aq + 3e– → Crs Eo = -0,74 VTentukan anode dan katodenyaTuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katodeTentukan nilai potensial selnyaTuliskan notasi selnyaPEMBAHASAN Anode Cr Karena Eo lebih kecil Katode Pb Karena Eo lebih besarKatode Pb2+aq + 2e– → Pbs Anode Crs → Cr3+aq + 3e–Eosel = EoPb – EoCr = -0,14 – -0,74 V = 0,6 VNotasi sel Cr3+Cr Pb2+PbSoal Volta tersusun dari elektrode Ni dan Al. Jika diketahuiNi2+aq + 2e– → Nis Eo = -0,25 VAl3+aq + 3e– → Als Eo = -1,66 VTentukan anode dan katodenyaTuliskan reaksi yang terjadi di anode dan di katodeTentukan nilai potensial selnyaTuliskan notasi selnyaPEMBAHASAN Anode Al Karena Eo lebih kecil Katode Ni Karena Eo lebih besarKatode Ni2+aq + 2e– → Nis Anode Als → Al3+aq + 3e–Eosel = EoNi – EoAl = -0,25 – -1,66 V = 1,41 VNotasi sel Al3+Al Ni2+NiSoal Eo = +1,20 VCdCd2+Cu2+Cu Eo = +0,74 VPbPb2+2Ag+2Ag Eo = +0,93 V2Na2Na+Pb2+Pb Eo = +2,58 VPb2+aq + 2e– Pbs Eo = -0,13 VTentukan potensial elektrode Cd, Ag, Na, dan CuTentukan oksidator terkuat dan reduktor terkuatDi antara logam Cd, Cu, Ag, Pb, dan Na, logam manakah yang bereaksi dengan asam H+ untuk menghasilkan gas H2?Tentukan notasi sel yang terjadi jika elektrode Pb dipasangkan dengan elektrode Diketahui EoPb = -0,13 V Menentukan EoNa Eosel = EoPb – EoNa +2,58 V = -0,13 V – EoNa EoNa = – 2,71 V Menentukan EoAg Eosel = EoAg – EoPb +0,93 V = EoNa -0,13 V EoAg = +0,8 V Menentukan EoCd Eosel = EoAg – EoCd +1,2 V = +0,8 V – EoCd EoCd = -0,4 V Menentukan EoCu Eosel = EoCu – EoCd +0,74 V = EoCu -0,4 V EoCu = +0,34 VOksidator terkuat Ag Eo paling besar Reduktor terkuat Na Eo paling kecilYang bereaksi dengan asam H+ adalah Pb, Na, Cd. Karena ketiga logam tersebut lebih mudah mengalami oksidasi dibanding H+.Notasi sel CdCd2+Pb2+PbSoal sel Volta tersusun dari elektrode Ag dan Mg. Jika diketahuiAg+aq + e– → Ag Eo = +0,80 VMg2+aq + 2e– → Mg Eo = -2,34 VTentukan anode dan katodenyaTuliskan reaksi selnyaTuliskan notasi selnyaPEMBAHASAN Anode Mg Eo lebih kecil Katode Ag Eo lebih besarAnoda Mg → Mg2+ + 2e Katoda 2Ag+ + 2e– → 2Ag + Reaksi sel Mg + 2Ag+ → Mg2+ + 2AgMgMg2+Ag+AgSoal Eo = 0,34 VZnZn2+Cu2+Cu Eo = 1,10 VMgMg2+Zn2+Zn Eo = 1,58 VMgMg2+Sn2+Sn Eo = 2,11 VTentukan potensial elektrode Eo logam Cu, Zn, Mg, dan SnUrutkanlah daya oksidasi masing-masing logam dari yang paling kuat daya oksidasinya ke yang paling logam Cu, Zn, Mg, dan Sn dimasukkan ke dalam larutan yang mengandung ion Sn2+, logam manakah yang larut bereaksi dan yang tidak larut bereaksi.PEMBAHASAN Diketahui EoH = 0 V Menentukan EoCu Eosel = EoCu – EoH +0,34 V = EoCu – 0 V EoCu = +0,34 V Menentukan EoZn Eosel = EoCu – EoZn +1,1 V = +0,34 – EoZn EoZn = -0,76 V Menentukan EoMg Eosel = EoZn – EoMg +1,58 V = -0,76 – EoMg EoMg = -2,34 V Menentukan EoSn Eosel = EoSn – EoMg +2,11 V = EoSn -2,34 V EoSn = -0,23 VUrutan dari daya oksidasi kuat ke yang lemah dari Eobesar ke kecil Cu – Sn – Zn – MgYang larut Zn dan Mg Eo nya lebih kecil Yang tidak larut Cu dan Sn Eo nya lebih besarSumber Soal Kimia Kelas XII Pengarang Unggul Sudarmo Penerbit Erlangga Perhitungan Potensial Sel dan Contoh Soal Perhitungan Potensial Sel dan Contoh Soal Potensialelektroda muncul pada antarmuka antara elektroda dan elektrolit karena transfer spesi bermuatan melintasi antarmuka, adsorpsi ion spesifik pada antarmuka, dan adsorpsi/orientasi spesifik molekul polar, termasuk yang ada pada pelarut. Potensial elektroda adalah potensial listrik pada komponen elektroda. Dalam sel, terdapat potensial elektroda untuk katoda dan potensial elektroda untuk anoda. Perbedaan antara dua potensial elektroda sama dengan potensial sel Esel = Ekatoda − Eanoda. Potensial elektroda yang diukur dapat berupa yang terdapat pada kesetimbangan pada elektroda kerja "potensial reversibel", atau potensial dengan reaksi bersih non-nol pada elektroda kerja tetapi arus bersih nol "potensial korosi","potensial campuran", atau potensial dengan arus bersih non-nol pada elektroda kerja seperti dalam korosi Galvani atau voltametri. Potensi reversibel terkadang dapat dikonversi menjadi potensial elektroda standar untuk spesi elektroaktif tertentu dengan mengekstrapolasi nilai terukur ke keadaan standar. Nilai potensial elektroda di bawah non-kesetimbangan tergantung pada sifat dan komposisi fase kontak, dan pada kinetika reaksi elektroda pada antarmuka lihat persamaan Butler–Volmer. Asumsi operasional untuk penentuan potensial elektroda dengan elektroda hidrogen standar melibatkan elektroda referensi ini dengan ion hidrogen dalam larutan ideal yang memiliki "potensial nol pada semua suhu" ekuivalen dengan entalpi pembentukan standar ion hidrogen juga "nol pada semua suhu". Dalam hal ini, hasil perhitungan potensial sel bisa positif atau bisa negatif. Jika potensial sel bertanda positif berarti reaksi dapat berlangsung, sedangkan jika potensial sel bertanda negatif berarti reaksi tidak dapat berlangsung. E°sel= E°+– E°– dengan E°+= potensial elektrode lebih positif lebih besar E°–= potensial elektrode lebih negatif lebih kecil Perhitungan tidak melibatkan koefisien. Contoh Soal 1. Diketahui Cu2+ + 2 e– ⇒Cu E° = – 0,34 V Ag+ + e– ⇒Ag E° = + 0,80V Tentukan Eo sel dari kedua elektrode! Jawab E°Cu lebih negatif dari E°Ag , maka Cu mengalami oksidasi dan bertindak sebagai anode Katode Ag+ + e–⇒Ag E° = + 0,80 V Anode Cu ⇒Cu2+ + 2 e– E° = – 0,34 V _____________________________+ 2 Ag+ + Cu ⇒2 Ag + Cu 2+ E°sel= + 0,46 V 2. Diketahui Ag+ + e–⇒Ag Eº = + 0,80 V A13+ + 3 e– ⇒Al Eº = – 1,66V Tentukan Eº sel dari elektrode Ag dan Al serta tentukan katode dan anode! Jawab E°sel= E°+ – E°– = E°Ag – E°Al = +0,80 – –1,66 = +2,46 V Katode = elektrode positif, cari E° yang lebih positifE°+, yaitu Ag. Anode = elektrode negatif, cari E° yang lebih negatif E°–, yaitu Al. 3. Diketahui Fe2+ + 2 e–⇒Fe E° = –0,44 V A13+ + 3 e⇒Al E° = –1,66 V a. Tentukan E°sel dari elektrode A1 dan Fe! b. Tentukan katode dan anode! c. Bagaimana reaksi sel? d. Tentukan elektrode yang bertambah dan elektrode yang berkurang! e. Tentukan larutan ion yang makin pekat dan larutan ion yang makin encer! Jawab E° lebih positif/lebih besar E°+= E°Fe E° lebih negatif/lebih kecil E°– = E°Al a. E sel= E° + – E° – = E°Fe – E°Al = –0,44 – –1,66 = + 1,22 V b. Katode = E° += besi Anode = E° –= aluminium c. Reaksi sel Reaksi reduksi untuk E°+, yaitu untuk Fe dan reaksi oksidasi untuk E°–,yaitu untuk Al. Fe2+ + 2 e-⇒Fe ⇒ × 3 Al⇒A13+ + 3 e–⇒ × 2 ____________________+ 3 Fe2+ + 2 Al⇒ 3 Fe + 2 Al3+ d. Elektrode yang bertambah pada hasil reaksi, yaitu Fe. Elektrode yang berkurang pada pereaksi, yaitu Al. e. Larutan ion yang makin pekat pada hasil reaksi, yaitu ion A13+ .Larutan ion yang makin encer pada pereaksi, yaitu ion Fe2+ 4. Diketahui E° Ag+/Ag = + 0,80 V E° Cu2+/Cu = + 0,34 V E° Pb2+/Pb = – 0,13 V E° Fe2+/Fe = – 0,44 V E° Zn2+/Zn = – 0,76 V Manakah dari reaksi sel berikut yang mempunyai potensial sel terbesar? A. Pb2+ /Pb// Zn/Zn2+ B. Cu2+ /Cu// Fe/Fe2+ C. Ag+/Ag// Fe/Fe2+ D. Ag+/Ag// Zn/Zn2+ E. Fe2+/Fe// Zn/Zn2+ Jawab D Potensial terbesar terjadi dari potensial reduksi paling positif EºAg dengan potensial reduksi paling negatif E°Zn serta reaksi Ag harus reduksi dan reaksi Zn harus oksidasi September 02, 2021 Post a Comment Data potensial elektrode standarCu2+ + 2e- → Cu E° = +0,34 voltAg+ + e- → Ag E° = +0,80 voltReaksi Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag memiliki potensial sel sebesar …. A. 0,06 volt B. 0,46 volt C. 0,57 volt D. 1,14 volt E. 1,26 voltPembahasanHarga potensila sel reaksi Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag Cu mengalami reaksi oksidasi dan Ag mengalami reduksi.Jadi potensial selnya sebesar 0,46 B-Jangan lupa komentar & sarannyaEmail nanangnurulhidayat Post a Comment for "Data potensial elektrode standar Cu2+ + 2e- → Cu E° = +0,34 volt Ag+ + e- → Ag E° = +0,80 volt"

tentukan potensial elektrode fe ag na dan cu